1. Yn ôl gwahanol ddosbarthiadau o electrolytau
(1) Electrolyzer hydoddiant dyfrllyd
Gellir rhannu electrolyzers hydoddiant dyfrllyd yn ddau fath: electrolyzers diaffram ac electrolyzers heb ddiaffram. Gellir rhannu electrolyzers diaffram yn bilenni homotropic (gwlân asbestos), pilenni ïonig a philenni electrolyt solet (fel -Al2O3); gellir rhannu electrolyzers di-diaffram yn electrolyzers mercwri ac electrolyzers ocsideiddio.
Wrth ddefnyddio gwahanol electrolytau, mae strwythur y gell electrolytig hefyd yn wahanol.
Rhennir electrolyzers hydoddiant dyfrllyd yn ddau fath: diaffram a di-diaffram. Defnyddir electrolyzers diaffram yn gyffredinol. Defnyddir celloedd electrolytig di-ddiaffram i gynhyrchu clorad a chynhyrchu mercwri o soda clorin a chastig. Gall ehangu arwynebedd yr electrod fesul cyfaint uned gymaint â phosibl wella dwyster cynhyrchu'r gell electrolytig. Felly, mae'r electrodau mewn electrolyzers diaffram modern yn unionsyth yn bennaf. Mae electrolyteswyr yn dangos gwahanol berfformiadau a nodweddion oherwydd gwahanol ddeunyddiau, strwythurau, gosodiadau, ac ati o gydrannau mewnol.
(2) Electrolyzer halen tawdd
Fe'i defnyddir yn bennaf i gynhyrchu metelau pwynt toddi isel. Fe'i nodweddir gan weithredu ar dymheredd uchel a dylai geisio atal lleithder rhag mynd i mewn ac osgoi ïonau hydrogen rhag cael eu lleihau ar y catod. Er enghraifft, wrth baratoi sodiwm metelaidd, gan fod potensial lleihau catod ïonau sodiwm yn negyddol iawn, mae gostyngiad yn anodd iawn. Rhaid defnyddio halen tawdd anhydrus neu hydrocsid tawdd nad yw'n cynnwys ïonau hydrogen i osgoi dyddodiad hydrogen yn y catod. Am y rheswm hwn, mae angen cynnal y broses electrolysis ar dymheredd uchel. Er enghraifft, wrth electroleiddio sodiwm hydrocsid tawdd, mae'n 310 gradd. Os yw'n cynnwys sodiwm clorid ac yn dod yn electrolyt cymysg, mae'r tymheredd electrolysis tua 650 gradd.
Gellir cyflawni tymheredd uchel y gell electrolytig trwy newid y bylchau electrod a throsi'r egni trydanol a ddefnyddir gan y gostyngiad foltedd ohmig yn ynni gwres. Wrth electrolyzing sodiwm hydrocsid tawdd, gellir gwneud y corff tanc o haearn neu nicel. Mae electrolysis electrolyt tawdd sy'n cynnwys clorid yn anochel yn aml yn dod â swm bach o leithder i'r deunyddiau crai, a fydd yn achosi i'r anod gynhyrchu nwy clorin llaith, sy'n cael effaith gyrydol cryf ar y gell electrolytig. Felly mae'r tanc electrolytig ar gyfer electrolyzing clorid tawdd yn gyffredinol yn defnyddio deunyddiau ceramig neu ffosffad, a gellir defnyddio haearn mewn rhannau nad yw nwy clorin yn effeithio arnynt. Mae angen gwahanu'r cynhyrchion catod a'r anod yn y tanc electrolytig halen tawdd yn iawn hefyd a dylid eu harwain allan o'r tanc cyn gynted â phosibl i atal sodiwm metel y cynnyrch catod rhag arnofio ar wyneb yr electrolyte am amser hir ac ymhellach. rhyngweithio â'r cynnyrch anod neu ocsigen yn yr aer. .
(3) Electrolyzer ateb di-ddyfrllyd
Gan fod electrolyzers toddiant di-ddyfrllyd yn aml yn cyd-fynd ag amrywiol adweithiau cemegol cymhleth wrth gynhyrchu cynhyrchion organig neu electrolyzing mater organig, mae eu cymwysiadau'n gyfyngedig ac ychydig sy'n cael eu diwydiannu. Mae gan yr electrolyt organig a ddefnyddir yn gyffredin ddargludedd isel a chyflymder adwaith isel. Felly, rhaid defnyddio dwysedd cerrynt is a dylid lleihau'r bylchau rhwng y polion. Mae gan y strwythur electrod sy'n defnyddio gwely sefydlog neu wely hylifedig arwynebedd electrod mwy, a all wella gallu cynhyrchu'r electrolyzer.
2. Dosbarthiad yn ôl y dull cysylltu electrodau
Gellir rhannu celloedd electrolytig yn ddau fath: celloedd electrolytig unipolar a chelloedd electrolytig deubegwn yn ôl dull cysylltu electrodau. Mewn cell electrolytig unipolar, mae electrodau o'r un polaredd wedi'u cysylltu yn gyfochrog â'r cyflenwad pŵer DC, ac mae'r polareddau ar ddwy ochr yr electrodau yr un peth, hynny yw, maent yn anodau neu'n gathodau ar yr un pryd. Mae'r electrodau ar ddau ben yr electrolyzer deubegwn wedi'u cysylltu â pholion positif a negyddol y cyflenwad pŵer DC, gan ddod yn anodau neu gathodau. Pan fydd cerrynt yn llifo trwy'r gell electrolytig trwy electrodau sydd wedi'u cysylltu mewn cyfres, un ochr i bob electrod yn y canol yw'r anod a'r ochr arall yw'r catod, felly mae'n ddeubegynol. Pan fydd cyfanswm arwynebedd yr electrod yr un peth, mae cerrynt yr electrolyzer deubegwn yn llai ac mae'r foltedd yn uwch, ac mae'r buddsoddiad yn y cyflenwad pŵer DC sydd ei angen yn llai na buddsoddiad yr electrolyzer unipolar. Yn gyffredinol, mae'r math aml-begynol yn mabwysiadu strwythur gwasg hidlo ac mae'n gymharol gryno. Fodd bynnag, mae'n dueddol o ollwng a chylched byr, ac mae strwythur y tanc a'r rheolaeth weithredol yn fwy cymhleth na'r math unbegynol. Yn gyffredinol, mae'r trawstoriad o electrolyzers monopolar yn hirsgwar neu'n sgwâr. Mae'r siâp silindrog yn meddiannu ardal fawr, mae ganddo ddefnydd isel o le, ac anaml y caiff ei ddefnyddio.